"Bardziej obrazowo lecz mniej precyzyjnie" można powiedzieć że:
jeśli gaz jest sprężony pod ciśnieniem 150 atmosfer to musi być tego gazu 150 razy więcej niż przy jednej atmosferze z czego wniosek że dla butli 40 litrowej będzie to 150x40=6000 litrów.
150x10=1500 litrów
Dotyczy gazów sprężonych nie skroplonych i nie rozpuszczonych czy związanych innymi siłami z nośnikiem (adsorpcja i absorpcja).
Wynika to z poniższego:
Równanie Clapeyrona
" pV = nRT \,
gdzie:
* p – ciśnienie,
* V – objętość,
* n – liczba moli gazu (będąca miarą liczby cząsteczek (ilości) rozważanego gazu),
* T – temperatura (bezwzględna), T [K] = t [°C] + 273,15
* R – uniwersalna stała gazowa: R = NAk, gdzie: NA – stała Avogadra (liczba Avogadra), k – stała Boltzmanna, R = 8,314 J/(mol·K).
Równanie to jest wyprowadzane na podstawie założeń:
1. gaz składa się z poruszających się cząsteczek;
2. cząsteczki zderzają się ze sobą oraz ze ściankami naczynia w którym się znajdują;
3. brak oddziaływań międzycząsteczkowych w gazie, z wyjątkiem odpychania w momencie zderzeń cząsteczek;
4. objętość (rozmiary) cząsteczek jest pomijana;
5. zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste;
Równanie to, mimo że wyprowadzone na podstawie założeń, które nigdy nie są spełnione, dobrze opisuje większość substancji gazowych w obszarze ciśnień do ok. 100 atmosfer i temperatury do 300–400 °C, oraz w temperaturze trochę większej od temperatury skraplania gazu. "
